高中化学知识点总结必修
总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律，快快来写一份总结吧。你所见过的总结应该是什么样的？下面是小编收集整理的高中化学知识点总结必修，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
一、常见物质的学名、俗名和化学方法
俗名学名化学式
金刚石，石墨C
酒精乙醇C2H5OH
熟石灰，消石灰氢氧化钙Ca(OH)2
生石灰氧化钙CaO
醋酸(熔点16.6℃，固体称为冰醋酸)乙酸CH3COOH
木酒精，木醇甲醇CH3OH
干冰固态CO2 CO2
铜绿，孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
氢硫酸H2S
亚硫酸H2SO3
盐水(工业名称)氢氯酸，盐酸HCl
水银汞Hg
纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3
纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O
酸碳酸钠，小苏打碳酸氢钠NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH
毒盐、硝盐(工业名称)亚硝酸钠NaNO2
氨水一水合氨NH3·H2O
必修一化学必背知识
1.有色气体：F2.Cl2.Br2(g)(红棕色)，I2(g)(紫红色)，NO2(红棕色)，O3.其余为无色气体。其他物质的颜色见手册的颜色表。
2.有刺鼻气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
熔沸点，状态：
①同族金属从上到下的熔沸点减少，同族非金属从上到下的熔沸点增加。
②同族非金属元素氢化物的熔沸点从上到下增加，含氢键NH3、H2O、HF反常。 ③常温下气态有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点规律：原子晶体>离子晶体>金属晶体不一定是分子晶体。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子之间的力。
⑥常温下的液体单质有Br2、Hg;气态单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2.常温液态无机化合物主要包括H2O、H2O硫酸，硝酸。
⑦碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
正>异>新，邻>间>对。
⑧常温下注意熔沸点的状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华物质：碘单质、干冰、红磷也可升华（空气隔离），但冷却成白磷、氯化铝；三氯化铁可升华约100度。
⑩易液化气体：NH3、Cl2，NH3可作为致冷剂使用。
